1、硫酸

中文名称：硫酸
别名：硫镪水
外文名称：Sulfuricacid
分子式：H₂SO₄

结构式

相对分子质量：98.078
CAS号：7664-93-9
熔点：10.5℃
沸点：330 ℃
密度：1.83
折射率：

外观与性状

实物图样

硫的最重要的含氧酸。

无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，均为无色透明液体。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

无色粘稠状液体,有强腐蚀性,有刺激性气味,易溶于水,生成稀硫酸。

化学性质

①极性和导电性：纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。

②酸性：纯硫酸及其水溶液均具有极强的酸性。可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；稀硫酸可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。稀硫酸可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

③浓硫酸脱水性：可使蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物脱水炭化。

④吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水。

⑤浓硫酸强氧化性：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸浓，本身被还原为SO₂；硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO₂，S或H₂S。

⑥催化性：加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

02盐酸

外观与性状

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。
浓盐酸（37%及以上）稀释有热量放出。

①酸性:盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

②还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。

③配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。

④与有机化合物反应：如与部分醇类、烯烃、胺类化合物等反应。